Remarque / Avertissement:
Les formules chimiques présentées dans ces pages sont une «abréviation chimique» développée par des chimistes pour représenter notre compréhension de ce qui se passe réellement dans l'eau.
Les processus réels sont plus compliqués, impliquant d'autres composés que l'eau distillée et des éléments et composés purs. De plus, les indices, les exposants et certains symboles sont difficiles à rendre en HTML et ne sont donc pas entièrement exacts sur cette page.
Différences entre le chlore libre et le chlore total:
Le chlore dans l'eau peut être présent sous deux formes, libres et combinées.
Le chlore libre fait le travail acharné de tuer les bactéries et d'oxydant les contaminants.
Lorsque vous ajoutez du chlore à l'eau, vous ajoutez en fait du chlore libre.
Lorsque le chlore libre se combine avec des contaminants, il devient du chlore combiné, ou chloramines.
Dans l'eau, cette forme de chlore a une très faible capacité d'assainissement et aucune capacité d'oxydation.
Le chlore total n'est que la somme du chlore combiné et du chlore libre.
Différences entre l'acide hypochloreux (HOCl) et l'ion hypochlorite (OCl-)
Ion hypochlorite (OCl-)
L'espèce de chlore résultant de la dissociation (fractionnement) de l'acide hypochloreux (HOCl) en ses parties constitutives H + et OCl- (ion hypochlorite).
Cela se produit si le pH est trop élevé - s'il est trop bas, l'acide hypochloreux se dissocie en chlore moléculaire (Cl2).
L'ion hypochlorite est un désinfectant médiocre car la charge négative crée un obstacle à la pénétration de la paroi de la cellule.
L'acide hypochloreux est 100 fois plus rapide que l'ion hypochlorite pour tuer un micro-organisme.
Acide hypochloreux:
HOCl = chlore libre = FAC = chlore libre actif / disponible
Aussi connu sous le nom de chlore libre. Il se forme lorsque l'hypochlorite de calcium, le dichlor, le trichlor ou le chlore gazeux sont mélangés avec de l'eau et se dissocient.
Il s'agit de l'eau de piscine principale et d'un autre type de désinfectant pour l'eau.
L'acide hypochloreux agit comme:
Des quantités utiles d'acide hypochloreux ne peuvent être obtenues que si:
| pH Valeur | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % en HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % en OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
L'ion hypochlorite a un potentiel d'oxydation plus élevé que l'acide hypochloreux, mais l'acide hypochloreux est un meilleur désinfectant.
Le fait que l'acide hypochloreux ne soit pas chargé lui permet de pénétrer plus facilement les parois des cellules microbiennes.
Par conséquent, plus le pH est bas, meilleur est le pouvoir désinfectant d'une solution chlorée en raison de la formation d'acide hypochloreux. L'ion hypochlorite est globalement plus réactif, étant plus dur pour les membranes et autres matériaux de construction.
HOCl / OCl - Chimie
Lorsque du chlore moléculaire pur est ajouté à l'eau, il forme de l'acide hypochloreux et de l'acide chlorhydrique:
Cl2 + H2O -> HOCl + HCl
- L'acide hypochloreux (HOCl) est la forme la plus forte de chlore libre,
- et l'acide chlorhydrique (HCl) abaisse le pH et l'alcalinité.
L'acide hypochloreux se dissocie en outre en ion hypochlorite OCl–, la forme la plus faible du chlore libre) et en hydrogène libre (H +):
HOCl --> OCl– + H+
Cette dissociation est réversible et dépend du pH.
Comme le HOCl est utilisé pour tuer les algues / microrganismes, ou lorsqu'il s'évapore, l'OCl– revient en HOCl pour maintenir l'équilibre imposé par le pH.
Les niveaux de pH représentatifs et leurs pourcentages correspondants de HOCl et OCl– sont:
| pH Valeur | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % en HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % en OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
L'équation complète peut être représentée comme ceci:
Cl2 + H2O --> HOCl + HCl
HOCl --> OCl– + H+
- HOCl est, bien entendu, le «principe actif».
- L'OCl– est une banque ou un réservoir de chlore moins actif.
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