Armin K.: Pourquoi avez-vous encore besoin de mesurer le potentiel redox de l'eau activée alcaline alors que vous avez déjà déterminé le pH? L'équation de Nernst peut être utilisée pour la conversion ?
Le potentiel redox ou ORP (potentiel d'oxydoréduction) en millivolts avec une électrode de référence est une mesure de la volonté d'une solution aqueuse à attirer les électrons (+ mV) ou à repousser (- mV). Les acides attirent les électrons (s'oxydent) à cause des ions H +, les bases à cause des ions OH - abandonnent les électrons (réduisent). Le tout est un processus d'échange, qui s'appelle une réaction redox. De telles réactions redox ont également lieu au niveau de l'électrode de mesure qui est soit oxydée, soit réduite, qui nous est alors affichée en valeur mV.
Puisque dans une réaction redox en solution aqueuse les acides et les bases neutralisent, au moyen de H + et OH- font de l'eau, il y a aussi, grâce à l'équation de Nernst, une relation calculable entre les valeurs de pH et le potentiel redox :
ΔΕ = -0,059 V (pH1 – pH2)
Plus d’informations : https://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
Les chercheurs russes V. Prilutsky et V. Bakhir ont découvert que le potentiel redox calculé, selon l'équation de Nernst, de l'eau traitée électrolytiquement ne coïncide pas avec le réel mesuré pendant le temps de relaxation. Il est beaucoup plus grand que celui calculé dans la chambre anodique et beaucoup plus petit que celui calculé dans la chambre cathodique. (Eau activée électrochimiquement: propriétés anormales, mécanisme d'action biologique, Moscou 1997)
Cette « anomalie » de l'eau activée lors de la relaxation est en fait une caractéristique très cruciale, basée sur ses propriétés exceptionnelles. C'est donc, comme le sous-titre de mon livre sur l'eau électro-activée le dit en effet : « Une invention au potentiel extraordinaire ». En raison de cette « anomalie », la mesure du potentiel redox peut ne pas être épargnée par l'arithmétique.
Une vraie anomalie, c'est-à-dire : un miracle inexplicable, ce n'est pas le cas. La présence d'hydrogène gazeux dissous et l'absence simultanée d'oxygène gazeux dissous est la cause du potentiel redox inhabituel dans les alcalins et avec des rapports de gaz inversés dans l'eau activée acide. En tant que consommateur, bien sûr, vous n'avez pas à mesurer, d'autant plus que l'ORP n'est pas facile.
La particularité de l'eau activée est connue depuis longtemps et est testée et d'autres particularités de l'eau ne sont pas constamment testées, par exemple si les lacs gèlent toujours d'en haut.
De forts potentiels redox négatifs de l'eau activée peuvent également être utilisés pour éliminer la rouille, comme illustré ici en utilisant l'exemple d'une chaîne de fer rouillée qui a été insérée 30 minutes dans de l'eau activée alcaline.
Extrait du livre "Karl Heinz Asenbaum: L'eau électriquement activée - Une invention au potentiel extraordinaire."
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