Nota / isenção de responsabilidade:
As fórmulas químicas mostradas nestas páginas são uma "abreviatura química" desenvolvida por químicos para representar nossa compreensão do que realmente está acontecendo na água.
Os processos reais são mais complicados, envolvendo outros compostos além da água destilada e elementos e compostos puros. Além disso, subscrições e alguns símbolos são difíceis de renderizar em HTML e, portanto, não são totalmente precisos nesta página.
Diferenças entre cloro livre e cloro total:
O cloro na água pode estar presente em duas formas, livre e combinado.
O cloro livre faz o difícil trabalho de matar bactérias e oxidar contaminantes.
Quando você adiciona cloro à água, na verdade está adicionando cloro livre.
Quando o cloro livre combina com contaminantes, ele se torna cloro combinado, ou cloraminas.
Na água, esta forma de cloro tem muito pouca capacidade de sanitização e nenhuma capacidade de oxidação.
O cloro total é apenas a soma do cloro combinado e do cloro livre.
Diferenças entre ácido hipocloroso (HOCl) e íon hipoclorito (OCl-)
Íon hipoclorito (OCl-)
Espécie de cloro resultante da dissociação (divisão) do ácido hipocloroso (HOCl) em suas partes constituintes H+ e OCl- (íon hipoclorito).
Isso acontece se o pH for muito alto - se for muito baixo, o ácido hipocloroso se dissocia em cloro molecular(Cl2).
O íon hipoclorito é um desinfetante ruim porque a carga negativa cria um obstáculo para penetrar na parede da célula.
O ácido hipocloroso é 100 vezes mais rápido do que o íon hipoclorito em matar um microorganismo.
Hypochlorous Acid:
HOCl = Cloro Livre = FAC = Cloro Livre ativo / disponível
Também conhecido como cloro livre. É formado quando o hipoclorito de cálcio, dicloro, tricloro ou cloro gasoso são misturados com água e se dissociam.
Esta é a água da piscina principal e outro tipo de desinfetante de água.
O ácido hipocloroso atua como:
Quantidades úteis de ácido hipocloroso só podem ser obtidas se:
| pH Value | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % as HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % as OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
The hypochlorite ion has a higher oxidation potential than hypochlorous acid, yet hypochlorous acid is a better disinfectant.
The fact that hypochlorous acid has no charge allows it to penetrate microbial cell walls easier.
Therefore, the lower the pH, the better disinfecting power of a chlorine solution due to hypochlorous acid formation. The hypochlorite ion is overall more reactive, being harder on membranes and other materials of construction.
HOCl / OCl- Chemistry
A equação completa pode ser representada assim:
Cl2 + H2O --> HOCl + HCl
- HOCl é, obviamente, o “ingrediente ativo”.
- and hydrochloric acid (HCl) lowers pH and alkalinity.
Hypochlorous acid further dissociates to hypochlorite ion OCl–, the weaker form of free chlorine)and free hydrogen (H+):
HOCl --> OCl– + H+
This dissociation is reversable, and pH driven.
As HOCl is used to kill algae / microrganisms, or as it evaporates, OCl– shifts back to HOCl to maintain the pH–mandated equilibrium.
Representative pH levels and their corresponding percentages of HOCl and OCl– are:
| pH Value | 8,0 | 7,8 | 7,5 | 7,2 | 7,0 | 6,0 | 5,0 |
| % as HOCL: | 22 | 33 | 48 | 66 | 72 | 96 | 100 |
| % as OCL-: | 78 | 67 | 52 | 34 | 28 | 4 | 0 |
A equação completa pode ser representada assim:
Cl2 + H2O --> HOCl + HCl
HOCl --> OCl– + H+
- HOCl é, obviamente, o “ingrediente ativo”..
- O OCl– é um banco ou reservatório de cloro menos ativo.
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